PHYSIQUE APPLIQUEE - CHOLET Renaudeau - La Mode - L’Hyrôme

TD sur chimie de base

lundi 31 mai 2010, par jbernaud

1°) Équilibrer ces équations bilans

Al2O3 + .... C + .... Cl2 donnent ....AlCl3 + .... CO

MnO2 + .... HCl donnent MnCl2 +.... H2O + Cl2

C6H5Cl + .... O2 donnent .... CO2 + .... H2O + HCl

.... NH4Cl + Ca(OH)2 donnent CaCl2 +....H2O + .... NH3

.... Cl2 +.... NH4OH donnent .... NH4Cl + .... H2O + N2

Al(OH)3+ HO- donnent AlO2- +.... H2O

Zn(OH)2+....HO- donnent ZnO22- + .... H2O

.... Al + .... H2O +....HO- donnent....AlO2- +.... H2

2°)L’aluminium Al réagit avec le difluor F2 pour donner le fluorure d’aluminium AlF3 1.Écrire l’équation chimique correspondant à cette transformation. 2.On réalise la réaction à partir de 1,0 g de poudre d’aluminium et de 1,5 g de difluor.
- Calculer les quantités de matière des réactifs utilisées.
- Calculer la masse de chaque espèce chimique présente à l’état final.

M(Al) : 27g.mol-1 ; M(F) : 19 g.mol-1

3°)Un mélange finement divisé de fer et de soufre porté à une température suffisante réagit pour former du sulfure de fer de formule FeS. 3.1. Écrire l’équation-bilan de la réaction qui conduit au sulfure de fer. 3.2.On mélange 2,80 g de fer et 0,800 g de soufre. 3.2.1. Calculer les quantités de matière de fer et de soufre ainsi considérées. 3.2.2. Ces quantités sont-elles dans des proportions stœchiométriques ? 3.2.3. Quelles sont les quantités qui vont réagir ? 3.2.4. Quelle sera la masse de sulfure de fer obtenue par cette réaction ?

M(Fe) =56g.mol-1 M(S) = 32 g.mol-1

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