Réactions chimiques acido-basiques

1°) Définition

1.1) Acide

C’est une espèce chimique capable de libérer des ions H⁺.

1.2) Base

C’est une espèce chimique capable d’accepter des ions H⁺.

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1.3) Couple acide/base

Un acide noté AH et sa base conjuguée notée A^- forment un couple acide base noté : AH/A^-

Ils sont reliés par une demie équation protonique :

AH = A^- + H⁺

Exemple : acide éthanoïque (acide acétique) CH₃CO₂H/CH₃C0₂^- (ion éthanoate ou ion acétate)

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2) Notion de pH

On caractérise l’acidité ou la basicité d’une solution par la concentration molaire de cette solution en ions H₃O⁺ (ions oxonium).

pH = - log [ H₃O⁺] <=> [ H₃O⁺] = 10 ^-pH

A partir de l’animation, voir l’influence de la concentration en ions oxonium sur le pH

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