Réactions d’ oxydo- réduction et transferts d’électrons
1°) Couple oxydant- réducteur
1.1)Réaction entre un ion métallique et un métal
Expérience
Lame de Zinc (Zn)
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On constate :
dépôt rougeâtre sur la lame Décoloration de la solution |
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Interprétation
Il se produit simultanément deux réactions
L’ion capte deux électrons pour donner du cuivre métallique, la réaction s’appelle une réduction.
Le métal Zinc donne naissance à des ions Zn2+ et à deux électrons, la réaction s’appelle une oxydation.
La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc transfert total d’électrons.
Réaction d’oxydoréduction
Une réaction d’oxydo-réduction correspond à un transfert d’électrons entre deux espèces chimiques
Définitions
C’est le métal Zinc qui provoque la réduction des ions Cu2+, il est dit réducteur.
Ce sont les ions Cu2+ qui provoque l’oxydation du Zinc, ils sont dit oxydants.
Généralisation :
Une espèce chimique, qui peut-être oxydée ( ie qui peut « céder » un ou plusieurs électrons) est appelée : réducteur.
Une espèce chimique, qui peut subir une réduction (ie qui peut « capter » un ou plusieurs électrons) est appelée : oxydant.
1.2)Définition du couple oxydant-réducteur
1.2.1) Exemple
Le cuivre peut-il être réducteur ?
On constate :
La solution se teinte légèrement en bleue (présence d’ions Cu2+) ;dépôt d’argent métal sur la lame de cuivre. |
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Interprétation
Le cuivre a donné des électrons, il est donc réducteur et a subi une oxydation.
Le cuivre métal et l’ion Cu2+ sont deux espèces chimiques d’un même élément.
Cu2+ / Cu forment un couple oxydo-réducteur ( couple rédox ou oxréd).
1.2.2) Généralisation
2°) Vidéo avec deux autres exemples
Suite à ce visionnage, vous chercherez à écrire les équations d’oxydo-réduction ( en passant par les deux demi-équations) entre un métal et un solution contenant des ions métalliques.
Couples oxydant /réducteur utilisés :
Ag+/Ag
Cu2+/Cu
Fe2+/Fe
Pb2+/Pb
Zn2+/Zn
Al3+/Al
Métal | Solution contenant des ions | demi-équations et équations d’oxydo-réduction |
Fe | Cu2+ | |
Pb | Cu2+ | |
Al | Cu2+ | |
Fe | Ag+ | |
Zn | Pb2+ | |
Cu | Zn2+ |
QCM sur Socrative : https://b.socrative.com/teacher/#import-quiz/46845967