PHYSIQUE APPLIQUEE - CHOLET Renaudeau - La Mode - L’Hyrôme

Oxydo-réduction

dimanche 26 avril 2020, par jbernaud

Réactions d’ oxydo- réduction et transferts d’électrons

1°) Couple oxydant- réducteur

1.1)Réaction entre un ion métallique et un métal

Expérience

Lame de Zinc (Zn)
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Lame Zinc Solution Cuivre II
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début de l’expérience

On constate :

dépôt rougeâtre sur la lame Décoloration de la solution
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Fin de l’expérience

Interprétation

Il se produit simultanément deux réactions

L’ion capte deux électrons pour donner du cuivre métallique, la réaction s’appelle une réduction.

Le métal Zinc donne naissance à des ions Zn2+ et à deux électrons, la réaction s’appelle une oxydation.

La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc transfert total d’électrons.

Réaction d’oxydoréduction

Une réaction d’oxydo-réduction correspond à un transfert d’électrons entre deux espèces chimiques

Définitions

C’est le métal Zinc qui provoque la réduction des ions Cu2+, il est dit réducteur.

Ce sont les ions Cu2+ qui provoque l’oxydation du Zinc, ils sont dit oxydants.

Généralisation  :

Une espèce chimique, qui peut-être oxydée ( ie qui peut « céder » un ou plusieurs électrons) est appelée : réducteur.

Une espèce chimique, qui peut subir une réduction (ie qui peut « capter » un ou plusieurs électrons) est appelée : oxydant.

1.2)Définition du couple oxydant-réducteur

1.2.1) Exemple

Le cuivre peut-il être réducteur ?

On constate :

La solution se teinte légèrement en bleue (présence d’ions Cu2+) ;dépôt d’argent métal sur la lame de cuivre.
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Lame de Cu plongé dans solution Ag+

Interprétation

Le cuivre a donné des électrons, il est donc réducteur et a subi une oxydation.

Le cuivre métal et l’ion Cu2+ sont deux espèces chimiques d’un même élément.

Cu2+ / Cu forment un couple oxydo-réducteur ( couple rédox ou oxréd).

1.2.2) Généralisation

2°) Vidéo avec deux autres exemples

Suite à ce visionnage, vous chercherez à écrire les équations d’oxydo-réduction ( en passant par les deux demi-équations) entre un métal et un solution contenant des ions métalliques.

Couples oxydant /réducteur utilisés :

- Ag+/Ag
- Cu2+/Cu
- Fe2+/Fe
- Pb2+/Pb
- Zn2+/Zn
- Al3+/Al

Métal Solution contenant des ions demi-équations et équations d’oxydo-réduction
Fe Cu2+
Pb Cu2+
Al Cu2+
Fe Ag+
Zn Pb2+
Cu Zn2+

QCM sur Socrative : https://b.socrative.com/teacher/#import-quiz/46845967

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