Oxydo-réduction

Réactions d’ oxydo- réduction et transferts d’électrons

1°) Couple oxydant- réducteur

1.1)Réaction entre un ion métallique et un métal

Expérience

On constate :

Interprétation

Il se produit simultanément deux réactions

L’ion capte deux électrons pour donner du cuivre métallique, la réaction s’appelle une réduction.

Le métal Zinc donne naissance à des ions Zn²⁺ et à deux électrons, la réaction s’appelle une oxydation.

La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc transfert total d’électrons.

Réaction d’oxydoréduction

Une réaction d’oxydo-réduction correspond à un transfert d’électrons entre deux espèces chimiques

Définitions

C’est le métal Zinc qui provoque la réduction des ions Cu²⁺, il est dit réducteur.

Ce sont les ions Cu²⁺ qui provoque l’oxydation du Zinc, ils sont dit oxydants.

Généralisation  :

Une espèce chimique, qui peut-être oxydée ( ie qui peut « céder » un ou plusieurs électrons) est appelée : réducteur.

Une espèce chimique, qui peut subir une réduction (ie qui peut « capter » un ou plusieurs électrons) est appelée : oxydant.

1.2)Définition du couple oxydant-réducteur

1.2.1) Exemple

Le cuivre peut-il être réducteur ?

On constate :

Interprétation

Le cuivre a donné des électrons, il est donc réducteur et a subi une oxydation.

Le cuivre métal et l’ion Cu²⁺ sont deux espèces chimiques d’un même élément.

Cu²⁺ / Cu forment un couple oxydo-réducteur ( couple rédox ou oxréd).

1.2.2) Généralisation

2°) Vidéo avec deux autres exemples

Suite à ce visionnage, vous chercherez à écrire les équations d’oxydo-réduction ( en passant par les deux demi-équations) entre un métal et un solution contenant des ions métalliques.

Couples oxydant /réducteur utilisés :

 Ag⁺/Ag
 Cu²⁺/Cu
 Fe²⁺/Fe
 Pb²⁺/Pb
 Zn²⁺/Zn
 Al³⁺/Al

QCM sur Socrative : https://b.socrative.com/teacher/#import-quiz/46845967