PHYSIQUE APPLIQUEE - CHOLET Renaudeau - La Mode - L’Hyrôme

Acide Base

mardi 13 janvier 2015, par jbernaud

1°) Définition

1.1) Acide C’est une espèce chimique capable de libérer des ions H+.

1.2) Base C’est une espèce chimique capable d’accepter des ions H+

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1.3) Couple acide/base

Un acide noté AH et sa base conjuguée notée A- forment un couple acide base noté : AH/A-

Ils sont reliés par une demie équation protonique :

AH = A- + H+

Exemple : acide éthanoïque (acide acétique) CH3CO2H/CH3C02- (ion éthanoate ou ion acétate)

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2) Notion de pH

On caractérise l’acidité ou la basicité d’une solution par la concentration molaire de cette solution en ions H3O+ (ions oxonium).

pH = - log [ H3O+] <=> [ H3O+] = 10 -pH

A partir de l’animation, voir l’influence de la concentration en ions oxonium sur le pH

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