PHYSIQUE APPLIQUEE - CHOLET Renaudeau - La Mode - L’Hyrôme

Première STI2D > Santé > Prévention et soin

Antiseptique et désinfectant

lundi 7 mai 2012 par jbernaud

Programme seconde :

Solution : solvant, soluté, dissolution d’une espèce moléculaire ou ionique.
Analyses médicales ; concentrations massique et molaire d’une espèce en solution non saturée.
La quantité de matière. Son unité : la mole.
Constante d’Avogadro, NA.
Masses molaires atomique et moléculaire : M (g.mol-1).

Savoir qu’une solution contient des molécules ou des ions.
Savoir que la concentration d’une solution en espèce dissoute peut s’exprimer en g.L-1 ou en mol.L-1.
Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce moléculaire ou ionique dissoute.
Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques.
Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce (échelle de teintes, méthode par comparaison).

Solution : solvant, soluté, dissolution d’une espèce moléculaire ou ionique. Concentrations massique et molaire d’une espèce en solution non saturée. Dilution d’une solution.

Savoir qu’une solution peut contenir des molécules ou des ions.
Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce moléculaire ou ionique dissoute.
Prélever une quantité de matière d’une espèce chimique donnée.
Élaborer ou mettre en œuvre un protocole de dissolution, de dilution. Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce (échelle de teintes, méthode par comparaison).

A°) Antiseptiques et désinfectants

A partir du document suivant vous chercherez à définir, les notions d’antiseptique et de désinfectant et à citer les principaux ainsi que leur mode d’action.

B°) Réactions d’ oxydo- réduction et transferts d’électrons

1°) Couple oxydant- réducteur

1.1)Réaction entre un ion métallique et un métal

Expérience

Lame de Zinc (Zn)


Lame Zinc Solution Cuivre II


début de l’expérience

On constate :

dépôt rougeâtre sur la lame Décoloration de la solution


Fin de l’expérience

Interprétation

Il se produit simultanément deux réactions

L’ion capte deux électrons pour donner du cuivre métallique, la réaction s’appelle une réduction.

Le métal Zinc donne naissance à des ions Zn²+ et à deux électrons, la réaction s’appelle une oxydation.

La lame de Zinc restant électriquement neutre, il y a donc transfert total d’électrons.

Réaction d’oxydoréduction

Définitions

C’est le métal Zinc qui provoque la réduction des ions Cu²+, il est dit réducteur.

Ce sont les ions Cu²+ qui provoque l’oxydation du Zinc, ils sont dit oxydants.

Généralisation :

Une espèce chimique, qui peut-être oxydée ( ie qui peut « céder » un ou plusieurs électrons) est appelée : réducteur.

Une espèce chimique, qui peut subir une réduction (ie qui peut « capter » un ou plusieurs électrons) est appelée : oxydant.

1.2)Définition du couple oxydant-réducteur

1.2.1) Exemple

Le cuivre peut-il être réducteur ?

On constate :

La solution se teinte légèrement en bleue (présence d’ions Cu²+) ;dépôt d’argent métal sur la lame de cuivre.


Lame de Cu plongé dans solution Ag+

Interprétation

Le cuivre a donné des électrons, il est donc réducteur et a subi une oxydation.

Le cuivre métal et l’ion Cu²+ sont deux espèces chimiques d’un même élément.

Cu²+ / Cu forment un couple oxydo-réducteur ( couple rédox ou oxréd).

1.2.2) Généralisation

2°) Application aux antiseptiques et aux désinfectants : exemple de la bétadine® ( diiode : I2)

Expérience : mise en présence du diiode avec du fer

à partir des couples I2(aq) / I-(aq) et Fe2+ (aq) / Fe(s)

Le diiode est l’oxydant.

C°) Concentrations massique et molaire

1°) Concentration molaire

C’est la quantité de matière n de soluté contenue dans un volume V de solution, elle s’exprime en mole par litre ( mol/L)

2°) Concentration massique

C’est la masse m de soluté contenue dans un volume V de solution, elle s’exprime en gramme par litre ( g/L).

D°) Dilution - dissolution (voir TP dissolution)

Dilution : addition d’un liquide à une solution pour en diminuer la concentration ;

Dissolution : mise en solution d’un solide, d’un liquide ou d’un gaz ;

animation

Doser : recherche de la concentration molaire d’une espèce chimique en solution (réactif titré) en la faisant réagir avec une espèce chimique en solution de concentration connue (réactif titrant).